La constante de Faraday es una constante física que relaciona la carga eléctrica con la corriente eléctrica en un sistema electroquímico. Esta constante es nombrada en honor al científico británico Michael Faraday y su valor es de aproximadamente 96,485 culombios por mol (C/mol).
La constante de Faraday es utilizada en la ecuación de Faraday, que describe la relación entre la corriente eléctrica, la carga eléctrica y la cantidad de sustancia que se está oxidando o reduciendo en una celda electroquímica. Esta ecuación es fundamental en la electroquímica y en la determinación de la cantidad de sustancia consumida en una reacción electroquímica.
En resumen, la constante de Faraday es una herramienta clave en la comprensión y descripción de las reacciones electroquímicas, y su valor es fundamental para realizar cálculos en este campo de la química.
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